Chemieversuch Katalysator

1. Einleitung

Elefantenzahnpasterversuch
oder auch der katalytische Zerfall von Wasserstoffperoxid.

Bei diesem Versuch zerfällt Wasserstoffperoxid zu Wasser und Sauerstoff.
Dies ist jedoch nicht ohne Weiteres möglich, denn das Wasserstoffperoxidmolekül ist bei Zimmertemperatur stabil. Zum Spalten des Moleküls ist daher eine hohe Energiemenge nötig (z.B.durch einen Lichtbogen).
Es gibt jedoch noch eine andere Möglichkeit:
Man kann einen Katalysator nutzen und so die benötigte Anfangsenergie verringern. Ein Katalysator ist ein Stoff, der sich während dem Versuch mit einem der Reaktionspartner (Edukt) verbindet (einen Komplex bildet) und so die nötige Aktivierungsenergie verringert.

Das heißt vereinfacht für diesen Versuch:

Wasserstoffperoxid (Edukt) + Kaliumiodid (Katalysator) -> Wasser (Produkt) + Sauerstoff (Produkt) + Kaliumiodid (Katalysator).

Hierbei ist wichtig, dass der Katalysator nur während des Versuches eine Verbindung eingeht und nach deren Ablauf wieder unverändert vorliegt. Da bei der Spaltung viel Energie frei wird, (exoterme Reaktion) bilden sich Sauerstoff und Wasserdampf. In diesem Fall entsteht durch das Spülmittel Schaum.

Das Spülmittel hat keinen Einfluss auf die Reaktion, es dient nur zur besseren Darstellung des Effekt.